3o. A Química, 23-27 noviembre

Esc. Sec. Vesp. Luis Donaldo Colosio Murrieta. Clave 21EES0277O

Actividades para los alumnos durante la Fase Aprende en casa II

 

 

Materia: Química

Nombre del docente: Graciela Rojas Yáñez.

Correo electrónico:  secluis.2020@gmail.com

Fecha: del 23 al 27 de noviembre

Tema Modelo atómico de Bohr

Aprendizaje esperado: Identifica los componentes del modelo atómico de Bohr (protones, neutrones y electrones), así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales-

 

¡Hola!  espero se encuentren bien, en este segundo trimestre que estamos iniciando les voy a pedir hagan su portada, ya saben el dibujo que ustedes prefieran y debe decir “Segundo trimestre”.

 Después ya deberán realizar sus actividades, en donde deben escribir la fecha, el nombre del tema, el aprendizaje esperado, y si creen necesario escribir la información que se les proporciona, y después, las actividades que se les pide de cada tema.

Así deberá ser la entrega de sus trabajos semanalmente, por favor deben dar buena presentación a sus trabajos.

 

Desarrollo del tema:

Modelo atómico de Bohr

Asumiendo el modelo de Bohr, los electrones se distribuyen en los átomos formando capas alrededor del núcleo que reciben el nombre de capas electrónicas o también niveles energéticos.

Todos ellos forman la envoltura electrónica que rodea al núcleo. Mientras mayor número de capas electrónicas posea un átomo, mayor será la distancia que separa al núcleo de los electrones más externo.
Cada una de las capas electrónicas posee distinto contenido o nivel de energía y se encuentran a diferentes distancias del núcleo, de forma tal que la capa electrónica de menor nivel de energía será la más próxima al núcleo y las de mayores niveles energéticos se encontrarán más alejadas de éste. A medida que los electrones se encuentren en una capa electrónica alejada del núcleo con gran contenido energético estarán más débilmente unidos a éste. .

Los diferentes niveles energéticos toman valores, estos niveles se representan por las letras K en donde solo acepta 2 e^- , L 8 e^-, M 18 e^- ,N 32 e^-,O 32 e^-,P 18 e^- y Q 8 e^- .

 

Distribución electrónica por niveles de energía

El núcleo se puede representar con un pequeño círculo donde se señalan tanto protones como indica su número atómico, y tantos neutrones como indica la diferencia entre el índice de masa y el número atómico. La envoltura se puede representar por arcos de circunferencia con centro en el núcleo. Cada arco corresponde a un nivel de energía y en él se coloca un número que indica los electrones que existen en ese nivel.

La Configuración Electrónica de los elementos es la disposición de todos los electrones de un elemento en los niveles energéticos (orbitales). El llenado de estos orbitales se produce en orden creciente de energía, es decir, desde los orbitales de menor energía hacia los de  mayor energía.

En la tabla periódica se busca el número atómico del elemento, y corresponde al número igual de electrones, protones y neutrones.

Algunos ejemplos son:

Tarea o respuestas: Realiza en tu libreta un resumen y responde las siguientes preguntas:

1. ¿Cuántos niveles de energía tiene el modelo atómico de Bohr?
2. ¿Cuántos electrones, acepta cada uno de los niveles de energía?

3.    ¿Qué es una configuración electrónica?

4.    ¿Cuáles son las partículas del modelo atómico de Bohr?

5.    ¿Cuáles son los electrones de valencia?

En tu libreta realiza las configuraciones de los siguientes elementos:

Carbono y Potasio

Apóyate en tu tabla periódica

Al correo: Envía tu actividad anterior al correo no olvides escribir tu nombre completo y grado que cursas.

 En el Foro: Escribe con tus palabras lo que entendiste del tema.