3o.A, Química, 13-19 abril

 

Esc. Sec. Vesp. Luis Donaldo Colosio Murrieta.

Clave 21EES0277O

Actividades para los alumnos durante la Fase Aprende en casa III

 Materia: Química

Nombre del docente: Graciela Rojas Yáñez.

Correo electrónico:  secluis.2020@gmail.com

Fecha: del 19 al 23 de abril de 2021

Tema: Representación de reacciones químicas, con base en la Ley de la conservación de la masa. (Balanceo de ecuaciones químicas)

Aprendizaje esperado: Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la Ley de conservación de la masa.

 

Desarrollo del tema: Realiza la siguiente lectura:

 

Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo.

 La ley de la conservación de la materia propuesta por Lavoisier establece que: en una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos, pues los átomos sólo se reacomodan durante este proceso. Por lo tanto, es necesario aprender a balancear ecuaciones para asícomprender el concepto de esta ley.

En ese caso, antes de seguir con cualquier otro procedimiento, recurrimos a balancear la reacción. Veamos un ejemplo con la reacción de ácido fosfórico con hidróxido de calcio, que da fosfato de calcio y agua.

Sigue paso a paso el procedimiento: 

H3PO4+Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+H2O

Para verificar el balance de átomos se colocan los átomos presentes en las sustancias, comenzando por los metales y dejando al final al oxígeno y al hidrógeno.

 Ahora contemos los átomos, en los reactivos, tenemos sólo un átomo de calcio, uno de fósforo, 6 oxígenos y 5 hidrógenos. Y en los productos tenemos 3 átomos de calcio, dos de fósforo, 9 de oxígeno y 2 de hidrógeno.

1 - Ca - 3

1 - P - 2

6 - O - 9

5 - H - 2

Por lo tanto, tenemos que ajustar los coeficientes estequiométricos de los compuestos para que se cumpla el balance de materia.

Comencemos ajustando los calcios, poniendo un coeficiente de 3 en el hidróxido de calcio. Esto iguala los átomos de calcio, e incrementa los átomos de oxígeno e hidrógeno en los reactivos.

H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+H2O

                                                              3 - Ca - 3

1 - P - 2

10 - O - 9

9 - H - 2

 Ahora debemos balancear los fósforos poniendo un coeficiente de 2 en el ácido fosfórico. Esto provoca que los oxígenos y los hidrógenos se incrementen a 14 y a 12 respectivamente.

2H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+H2O

 3 - Ca - 3

2 - P - 2

14 - O - 9

12 - H - 2

Terminamos de ajustar el balance de átomos poniendo un 6 en el coeficiente estequiométrico del agua.

H3PO4+3Ca(OH)2→Ca3(PO4)2+6H2O

 

3 - Ca - 3

2 - P - 2

14 - O - 14

12 - H - 12

 Ahora que la cantidad de átomos es la misma tanto en los reactivos como en los productos, se cumple el balance de materia y decimos que la reacción está balanceada.

 

Tarea o respuestas: Escribe el texto anterior en tu libreta.

Responde la pregunta en tu libreta:

1.- ¿Qué entiendes, por balanceo de ecuaciones químicas?

Después balancea las siguientes ecuaciones químicas:

1.- PbS + O₂ → PbO + SO₂

 

2.- CaCO₃ → CaO + CO₂

 

Puedes ver el video como apoyo en el siguiente enlace:

 

https://www.youtube.com/watch?v=DnlvakAblHY