3o.A Química, 10-14 mayo
Esc. Sec. Vesp. Luis
Donaldo Colosio Murrieta.
Clave 21EES0277O
Actividades para los
alumnos durante la Fase Aprende en casa III
Nombre del docente: Graciela Rojas Yáñez.
Correo electrónico: secluis.2020@gmail.com
Fecha: del 10 al 14 de mayo de 2021
Tema: Unidad de medida: mol
Aprendizaje esperado: Relaciona la masa de
las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia.
Desarrollo del tema:
Realiza la siguiente
lectura:
¿Qué es el mol?
El mol es una de las magnitudes estipuladas por el Sistema Internacional
de Unidades (SI). Su símbolo es “mol”.
El mol es definido como la cantidad de materia que contiene determinado número
de entidades elementales (átomos, moléculas, etc) equivalente a
la cantidad de átomos que hay en 12 gramos del isótopo carbono-12 (12C).
La masa de
un mol de sustancia (llamada masa molar) es equivalente a la masa
atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o
de moléculas) expresada en gramos.
El número de Avogadro (NA)
es la cantidad de partículas ( moléculas,
átomos, electrones) que contiene un mol
de una sustancia cualquiera. Es una constante que corresponde al valor de
6,022×1023 mol-1. Por tanto, 1 mol de cualquier
sustancia contiene 6,022×1023 entidades elementales de esa
sustancia. Por otra parte, el número de Avogadro permite establecer
conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica, siendo 6,022×1023
u.m.a (unidad de masa atómica) igual a 1 gramo.
Tarea o respuestas:
Realiza
un resumen en tu libreta del texto
anterior y responde las siguientes preguntas:
1.- ¿Qué es un mol?
2.- ¿Cuáles son las unidades en que se representa el mol?
Al correo: Envía tus actividades anteriores al correo no olvides escribir tu nombre completo y grado que cursas.
En el Foro: Escribe con tus palabras lo que entendiste sobre el tema.
el mol es definir la cantidad de materique contiene a la masa atomica que hay en 12 gramos del isotopo carbono
ResponderBorrarEl mol es la cantidad de unidades que hay en un gramo de cierta sustancia, por ejemplo en 1gr de isótopo carbono hay 6.0221023 unidades de isótopo carbono
ResponderBorrarATTE María del Pilar García Suárez 3°A
El mol de sustancia (llamada masa molar) es equivalente a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos
ResponderBorrarLa masa de un mol de sustancia es equivalente a la masa atómica o molecular expresada en gramos. El número de Avogadro es la cantidad de partículas que contiene un mol de una sustancia cualquiera. Por tanto, 1 mol de cualquier sustancia contiene 6,0221023 entidades elementales de esa sustancia. Por otra parte, el número de Avogadro permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica, siendo 6,0221023 u.
ResponderBorrarLo que entiendo
ResponderBorrarque es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia
una de las siente magnitudes físicas fundamentales del
sistema internacional de unidades.
Sarahi Vázquez Núñez
Nos dice que el mol es la cantidad que hay en una materia (sus unidades son atomos, moléculas, iones, electrones, etc).
ResponderBorrarRicardo Gallegos 3 A
el es la cantidad de materia que contiene una sustancia
ResponderBorrarLo que entendí al tema fue que la unidad mol de cantidad de materia del sistema internacional de símbolomol que equivale a la masa
ResponderBorrarDiego Alberto 3.A
Lo que yo entiendo del tema fue que El número de Avogadro (NA) es la cantidad de partículas ( moléculas, átomos, electrones) que contiene un mol de una sustancia cualquiera. Es una constante que corresponde al valor de 6,022×1023 mol-1. Por tanto, 1 mol de cualquier sustancia contiene 6,022×1023 entidades elementales de esa sustancia. Por otra parte, el número de Avogadro permite establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica, siendo 6,022×1023 u.m.a (unidad de masa atómica) igual a 1 gramo.
ResponderBorrarJorge bonilla