3o.A, Química, 3-7 mayo
Esc. Sec. Vesp. Luis
Donaldo Colosio Murrieta.
Clave 21EES0277O
Actividades para los
alumnos durante la Fase Aprende en casa III
Nombre del docente: Graciela Rojas Yáñez.
Correo electrónico: secluis.2020@gmail.com
Fecha: del 3 al 7 de mayo de 2021
Tema: Número de Avogadro
Aprendizaje esperado: Relaciona la masa de
las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancias
Desarrollo del tema: Realiza
la siguiente lectura:
¿Qué es el
número de Avogadro?
En química, se denomina número de Avogadro o Constante de Avogadro al número
de partículas constituyentes de una sustancia (normalmente átomos o moléculas) que se pueden encontrar en la
cantidad de un mol de la sustancia.
Es un factor de proporción que pone en relación la masa molar (magnitud
física que define la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia
y se expresa en kg/mol) de una sustancia y la masa
presente en una muestra.
El valor aceptado de esta constante es de 6,02214087(62) x 1023 mol.
En la actualidad se emplea el término Constante de Avogadro en lugar de
“número de Avogadro”.
Un ejemplo que ayuda a entender esto es: en 1 gramo de hidrógeno
hay un aproximado de 6,022 x 1023 átomos de hidrógeno,
mientras que en 12 gramos de carbono-12 hay exactamente la misma cantidad de
átomos. Tanto el gramo de hidrógeno, como los 12 gramos de carbono-12 tienen
6,022 x 1023 átomos, a pesar de que la masa atómica del
hidrógeno es 1 uma (unidad de masa atómica) y la del carbono-12 es 12 uma.
Historia del Número de Avogadro
Se atribuye el descubrimiento de esta constante a Amadeo Avogadro, un científico
italiano de inicios del siglo XIX que propuso por primera vez en 1811 que
un volumen de un gas a una determinada presión y temperatura contiene la misma cantidad de átomos o moléculas, independientemente
de la naturaleza misma del gas.
El Número de Avogadro fue, sin embargo, postulado en 1909 con ese nombre,
por parte del físico francés Jean Perrin, que ganó el Premio Nobel de Física en
1926, en gran medida gracias a sus esfuerzos por determinar el valor exacto de
la Constante de Avogadro empleando para ello diversas técnicas y métodos experimentales.
Tarea o respuestas: Realiza un resumen del
tema Unidad de medida: mol en tu libreta
Responde las preguntas en tu libreta:
1.- ¿Cuánto vale el número de Avogadro?
2.-
¿Por qué es importante el número de Avogadro para la química?
Al correo: Envía tus actividades anteriores al correo no olvides escribir tu nombre completo y grado que cursas.
En el Foro: Escribe con tus palabras lo que entendiste sobre el tema.
Que el número de avogadro sin embargo postulando fue en 1909 ese nombre fue por físico francés jean perrin que ganó premio de nobel de física en 1926
ResponderBorrarDiego Alberto
que es un factor de proporcion de pone en relacion de masa molar tanmbien el numero de particulas constituyentes de una sustancia
ResponderBorrarLo que entiendo
ResponderBorrarAl numero de partículas y la magnitud física que
define la masa de una sustancia por
unidad de cantidad sustancia y se
expresa en Kg/mol
Sarahi Vázquez Núñez
Un factor de proporción es aquel que pone en relación la masa molar la magnitud física que define la masa de una sustancia por unidad de calidad de sustancias y se expresa en kg/mol) de una sustancia y la masa.
ResponderBorrarCamila Gutiérrez Monzalvo
Que el número de avogrado sirve para ayudar a contar las partículas de una sustancia
ResponderBorrarEs un factor de proporción que pone en relación la masa molar (magnitud física que define la masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia y se expresa en kg/mol) de una sustancia y la masa presente en una muestra.
ResponderBorrarEl valor aceptado de esta constante es de 6,02214087(62) x 1023 mol.
En la actualidad se emplea el término Constante de Avogadro en lugar de “número de Avogadro”.
Un ejemplo que ayuda a entender esto es: en 1 gramo de hidrógeno hay un aproximado de 6,022 x 1023 átomos de hidrógeno, mientras que en 12 gramos de carbono-12 hay exactamente la misma cantidad de átomos. Tanto el gramo de hidrógeno, como los 12 gramos de carbono-12 tienen 6,022 x 1023 átomos, a pesar de que la masa atómica del hidrógeno es 1 uma (unidad de masa atómica) y la del carbono-12 es 12 uma.
Que el número de Avogadro determina la cantidad de átomos dentro de un gramo de cierta sustancia, sin importar su masa atómica, y su valor es de 6.023 x 10"23
ResponderBorrarEl descubrimiento de este se lo adjudicamos a Amadeo Avogadro, sin embargo, postulado en 1909 por el físico francés Jean Perrin
ATTE María del Pilar García Suárez 3°A
Que el número de avogadro nos sirve para contar el número de partículas en una sustancia (átomos o moléculas).
ResponderBorrarRicardo Gallegos 3 A
el numero de avogadro da a entender la cantidad de atomos de una sustancia
ResponderBorrarEl número de Avogadro fue sin embargo postulado en 1909 con ese nombre por parte del físico francés jean Perrin que ganó el premió nobel de física en 1926 en gran medida gracias a sus esfuerzos por determinar el valor exacto de la canstante de vogadro empleando experimentales
ResponderBorrarEl abogado nos sirve para en contar las partículas de una sustancia
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