3o. A, Química, 21-24 junio

 

Esc. Sec. Vesp. Luis Donaldo Colosio Murrieta.

Clave 21EES0277O

Actividades para los alumnos durante la Fase Aprende en casa III

 Materia: Química

Nombre del docente: Graciela Rojas Yáñez.

Correo electrónico:  secluis.2020@gmail.com

Fecha: del 21 al 24 de junio de 2021

Tema: Importancia de las reacciones de óxido-reducción.

Aprendizaje esperado: Identifica las reacciones de óxido-reducción

Desarrollo del tema: Realiza la siguiente lectura:

¿Qué son las reacciones redox?

En química, se conoce como reacciones redox, a las reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación a las reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados.

Ese intercambio se refleja en el cambio de estado de oxidación de los reactivos. El reactivo que cede electrones experimenta oxidación y el que los recibe, reducción.

Las reacciones redox son unas de las reacciones químicas más comunes del universo, pues forman parte de los procesos de fotosíntesis en las plantas y de la respiración en los animales, que permiten la continuidad de la vida.

Características de las reacciones redox

Las reacciones redox se encuentran a nuestro alrededor a diario. La oxidación de los metales, la combustión del gas en la cocina o incluso la oxidación de la glucosa para obtener ATP en nuestro organismo son algunos ejemplos.

En la mayoría de los casos, las reacciones redox liberan una importante cantidad de energía.

TIPOS DE REACCIONES REDOX

Existen distintos tipos de reacciones redox, dotados de características distintas. Los tipos más comunes son:

·         Combustión. Las combustiones son reacciones químicas redox que liberan una importante cantidad de energía en forma de calor y luz. Estas reacciones son oxidaciones rápidas que desprenden mucha energía. La energía liberada puede ser utilizada de forma controlada para generar movimiento en los motores de los autos. En estas reacciones participa un elemento llamado comburente (que se reduce y oxida al combustible) y un elemento combustible (que se oxida y reduce al comburente). Algunos ejemplos de combustibles son la gasolina y el gas que usamos en nuestras cocinas, mientras que el comburente más conocido es el oxígeno gaseoso (O₂).

Oxidación de metales. Son reacciones más lentas que las combustiones. Son descritas comúnmente como la degradación de ciertos materiales, especialmente metálicos, por acción del oxígeno sobre ellos. Es un fenómeno mundialmente conocido y cotidiano, especialmente en las poblaciones costeras, donde las sales del ambiente aceleran (catalizan) la reacción. Es por eso que un automóvil, luego de llevarnos a la playa, debe ser limpiado de todo rastro de agua salada.

Tarea o respuestas: Realiza un resumen en tu libreta del texto anterior.

Responde las siguientes peguntas:

1.- ¿Qué es un oxidante y qué es un reductor?

2.- ¿Qué importancia tienen en nuestra vida diaria las reacciones de óxido-reducción?

Al correo: Envía tus actividades anteriores al correo no olvides escribir tu nombre completo y grado que cursas.

En el Foro: Escribe ¿cuál es la importancia del tema?