3o.A, Química, 7-11 junio

 

Esc. Sec. Vesp. Luis Donaldo Colosio Murrieta.

Clave 21EES0277O

Actividades para los alumnos durante la Fase Aprende en casa III

 Materia: Química

Nombre del docente: Graciela Rojas Yáñez.

Correo electrónico:  secluis.2020@gmail.com

Fecha: del 7 al 11 de junio de 2021

Tema: El pH y los indicadores

Aprendizaje esperado: Identifica el pH, de diversas sustancias, utilizando un indicador natural.

Desarrollo del tema: Realiza la siguiente lectura:

INDICADORES DE pH

 

El papel de Tornasol nos permite medir el pH.

La forma de distinguir entre un compuesto ácido y uno básico es midiendo su valor de pH. En la actualidad existen numerosos métodos para medir el pH de una sustancia.

Usando indicadores ácido-base. Los indicadores son compuestos que cambian de color al cambiar el pH de la disolución en que se encuentren. Por ejemplo, la fenolftaleína es un líquido que toma

·         color rosa si es añadido a una base y se torna incoloro si es añadido a un ácido. Otro ejemplo es el papel tornasol: si se sumerge un fragmento en una disolución ácida se torna rojo-anaranjado, y si se sumerge en una solución básica se oscurece tomando color azul. También existen algunos tipos de papel tornasol con escalas de colores más específicas que indican valores de pH más exactos.

·         No obstante, hay muchas sustancias naturales que pueden extraerse de vegetales que actúan de una manera similar.

Uno de los indicadores de pH naturales es el extracto del repollo rojo, que tiene un funcionamiento óptimo como indicador natural con una coloración muy intensa. Sin embargo, a diferencia de los indicadores artificiales, se descompone con rapidez. En el agua o una sustancia con pH neutro tiene una coloración púrpura, en ácidos cambia a rojo y en soluciones alcalinas pasa a verde.

La sustancia encargada del cambio de color es la antocianina, que se encuentra presente también en la sabia de muchas plantas, como las uvas, la remolacha, los arándonos, así como flores rojas y flores con pétalos muy coloridos. También es la encargada de dar el color rosa, naranja, rojo, violeta y azul en muchas flores.

Otro indicador de pH natural que se encuentra en el tronco y hojas de árboles es la esculina. Sin embargo, para que funcione como reactivo en los cambios de pH, es necesario que se ilumine por luz ultravioleta. Un último indicador que se extrae de los pigmentos vegetales de  raíces de la planta de cúrcuma, una familiar del jengibre, es la curcumina; que también se extrae de determinados insectos para preparar una cantidad mínima.

Usando un potenciómetro o pH-metro. Es un equipo electrónico que nos da directamente el valor de pH de una solución. La medición del pH utilizando este equipo es más exacta que usando papel tornasol.

Tarea o respuestas: Realiza un resumen en tu libreta del texto anterior.

Realiza la siguiente práctica experimental: Debes realizar tu reporte completo:

NOMBRE DE LA PRÁCTICA

OBJETIVO:

INTRODUCCIÓN

MATERIAL:

·                     10 cucharas desechables.

·                     10 vasos desechables transparentes.

·                     1 vaso de vidrio.

·                     Marcador permanente.

·                     1 jeringa de 10ml.

SUSTANCIAS:

·        Agua de Jamaica concentrada (se prepara previamente, 500ml sin azúcar)

·        vinagre de chiles

·        bicarbonato de sodio

·        alka-seltzer

·        Jugo de frutas procesado sabor durazno 

·        leche entera

·        Sprite o 7 Up

·        Pastillas de vitamina C

·        pinol.

·        Jabón líquido transparente 

·        limones.

PROCEDIMIENTO:

1.          Numera los vasos del 1 al 10.

2.          Agrega 50 ml de agua de la llave a cada vaso.

3.          Vacíen una muestra de cada sustancia a examinar, una distinta en cada vaso y mezclen bien.

4.          Agreguen 2 cucharadas del indicador natural (agua de jamaica) a cada vaso y mezclen con una cuchara limpia.

5.          Registren sus observaciones en la tabla siguiente:

Vaso	Sustancia	Color inicial	Color final	pH aproximado
1	Vinagre
2	Bicarbonato de sodio
3	Alka-seltzer
4	Jugo de frutas
5	Leche entera
6	Refresco
7	Vitamina C
8	Pinol
9	Jabón líquido
10	Jugo de limón

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

CONCLUSIÓN:

Responde las preguntas en tu libreta:

1.- ¿Qué es un indicador químico? ¿Para qué se usan?

2.- ¿Qué colores presentan las diferentes sustancias usadas como indicadores en medio ácido y en medio básico?

Al correo: Envía tus actividades anteriores al correo no olvides escribir tu nombre completo y grado que cursas.

En el Foro: Escribe ¿cómo puedes identificar si las sustancias o alimentos que utilizas o consumes son ácidos o bases?